Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 21, Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng - Trương Thị Quỳnh Mỹ - Năm học 2018-2019

 liÖt chµo m
 iÖt õn
 h g
 QUÝn THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH
VỀ DỰ THAO GIẢNG THỊ XÃ
 M«n: Hãa häc 
 N¨m häc: 2018- 2019
GV: TRƯƠNG THỊ QUỲNH MỸ - THCS BÌNH AN – DĨ AN – BÌNH DƯƠNG. Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
 1, THÍ NGHIỆM
 Bari
 Dung dịch natri sunfat : Na2SO4
 clorua 
BaCl2
 0
 A B
 TRƯỚC PHẢN ỨNG SAU PHẢN ỨNG
 ➢ Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa 
 học xảy ra ?
 ➢ Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân
 trước và sau phản ứng ?.
Trả lời :
 Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy 
ra là có chất màu trắng xuất hiện.
 Trước và sau phản ứng vị trí kim cân 
không thay đổi. ❖ Kim cân trước và sau phản ứng không 
thay đổi chứng tỏ điều gì ?
❖Qua thí nghiệm em thử rút ra nội dung định 
luật ?
➢ Kim cân trước và sau phản ứng không thay 
đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm 
bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
➢Định luật : “ Trong một phản ứng hóa học, tổng 
khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối 
lượng của các chất tham gia phản ứng”. Tiết : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
 1, Thí nghiệm:
 Phương trình chữ của phản ứng:
 Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
 2, ĐỊNH LUẬT:
 a, Phát biểu:
 “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối 
 lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối 
 lượng của các chất tham gia phản ứng”
 b, Giải thích : 3, Áp dụng
❑ Giả sử : A và B là hai chất phản ứng. C và D 
là hai chất sản phẩm.
❑ Gọi m lần lượt là khối lượng của A, B, C, D.
❑ Công thức về khối lượng:
 mA + mB = mC + mD 3, Áp dụng
 Trong một phản ứng có ( n ) chất, kể cả chất 
 phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất 
 thì tính được khối lượng của chất còn lại. VẬN DỤNG 
 Baøi taäp 3/54 SGK: Giải
 Ñoát chaùy heát 9 g kim loaïi a. Phöông trình chöõ: 
 magie (Mg) trong khoâng khí t0
 thu ñöôïc 15 g hôïp chaát Magie + khí oxi  Magie oxit
 magie oxit (MgO). Bieát raèng, b. Công thức về khối lượng:
 magie chaùy laø xaûy ra phaûn 
 öùng vôùi khí oxi (O2) trong mMagie+ mKhí oxi = mMagie oxit
 khoâng khí.
 c. Khoái löôïng khí oxi ñaõ 
 a.Vieát phöông trình chöõ cuûa phaûn öùng laø:
phaûn öùng. Thảo luận 
 mMagie + mKhí oxi = mMagie oxit
 b. Vieát coâng thöùc veà khoái nhóm
löôïng cuûa phaûn öùng xaûy ra. 9 gam + m (3Khí phút) oxi = 15 gam
 c.Tính khoái löôïng cuûa khí mKhí oxi = 15 – 9 = 6 (g)
oxi ñaõ phaûn öùng. HƯỚNG DẪN HỌC TẬP Ở NHÀ:
  Veà nhaø hoïc baøi vaø laøm baøi taäp 
 trong saùch giaùo khoa trang 54.
 Xem tröôùc baøi môùi 
 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
 H H H H
 H H H H O O O O
 2 H2 + O2 2 H2O