Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lượng

 Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
 1, THÍ NGHIỆM
Dung dịch: 
 Bari
 Dung dịch natri sunfat : Na2SO4
 clorua 
 BaCl2
 0
 A B
 TRƯỚC PHẢN ỨNG SAU PHẢN ỨNG
 ➢ Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa 
 học xảy ra ?
 ➢ Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân
 trước và sau phản ứng ?.
Trả lời :
 Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy 
ra là có chất màu trắng xuất hiện.
 Trước và sau phản ứng vị trí kim cân 
không thay đổi. ❖ Kim cân trước và sau phản ứng không 
thay
 đổi chứng tỏ điều gì ?
❖Qua thí nghiệm em thử rút ra nội dung định 
luật ?
➢ Kim cân trước và sau phản ứng không thay 
đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm 
bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
➢Định luật : “ Trong một phản ứng hóa học, tổng 
khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối 
lượng của các chất tham gia phản ứng”. 3, Áp dụng
❑ Giả sử : A và B là hai chất phản ứng. C và D 
là hai chất sản phẩm.
❑ Gọi m lần lượt là khối lượng của A, B, C, D.
❑ Công thức về khối lượng:
 mA + mB = mC + mD ❖ Tóm lại : 
❑ Theo công thức về khối lượng:
Trong một phản ứng có ( n ) chất, kể cả chất 
phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất 
thì tính được khối lượng của chất còn lại. 2, Đốt cháy hết 9 gam kim loại magiê Mg trong không 
khí thu được 15 gam hợp chất Magiê Oxit MgO. Biết 
rằng Magiê cháy là xảy ra phản ứng với khí Oxi O2 có 
trong không khí.
a, Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
b, Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng .
 Đáp án :
 m + m = m
 a, Mg O2 MgO.
 b, Gọi x là khối lượng của khí oxi, ta có:
 9 + x = 15  x = 15 – 9 = 6 gam