Bài ôn tập môn Hóa học Lớp 8 - Bài 43 đến 45

 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH
I) Cách pha chế một dd theo nồng độ cho trước.
Bài tập 1:Từ muối nước cất và những dụng cụ cần thiết hãy tính toán và 
giới thiệu cách pha chế .
a) 50(g) dd CuSO4 10%
b) 50ml dd CuSO4 1M.
Bài giải
a) cách pha chế 50(g) dd CuSO4 10%
- Tính toán 
- Khối lượng CuSO4 trong 50(g) dd là:
 (50 . 10) : 100 = 5(g).
- Khối lượng nước cần pha
50 – 5 = 45 (g)
- Cách pha chế .
+ Cân lấy 5(g) CuSO4
+ Đong lấy 45 ml nước cất cho vào cốc dung tính là 100ml.
- Khuấy nhẹ được 50(g)dd CuSO4 5%.
b- Cách pha chế 50ml dd CuSO4 1M.
- Tính toán 
Số mol CuSO4 cần dùng là:
 50.1
 = 0,05 (mol)
 1000
Khối lượng CuSO4 cần dùng là:
 0,05 . 160 = 8(g).
- Cách pha chế .
 - Cân lấy 8(g) CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh có V=100ml.
- Đổ dần dần nước vào cốc đến vạch 50ml dừng lại được 50 ml dd CuSO4 1M
II - Cách pha loãng một dung dịch theo nồng đô cho trước
Bài tập 2
a,Pha 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M Lấy 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc có chia độ, rót từ từ nước đến 50ml, 
khuấy nhẹ ta được 50ml dd NaCl 0,1M
 Bài 45: BÀI LUYỆN TẬP 8
1. Độ tan và yếu tố ảnh hưởng đến độ tan
Bài 1 tr. 151
 0 0
a) Độ tan của KNO3 ở 20 C là 31,6g, ở 100 C là 246g
 0 0
Độ tan của CuSO4 ở 20 C là 20,7g, ở 100 C là 75,4g
 0 0
b) Độ tan của khí CO2 ở 20 C và 1atm là 1,73, ở 60 C và 1atm là 0,07g
2. Nồng độ dung dịch ( SGK)
* Định nghĩa
* Công thức
Bài 2 tr.151
khối luợng H2SO4 là
mH2SO4 = 20x 50/100 = 10 gam
Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha chế là
C% = 10/50 x 100% = 20%
Bài 3 tr. 151
Vì S = 11,1 gam cho nên
Trong 100 gam nước có hoà tan tối đa 11,1 gam K2SO4
-Khối lượng dung dịch K2SO4 là
100 + 11,1 = 111,1( gam)
- Nồng độ phần trăm của dung dịch là
C % = 11,1/111/1 x100% = 9,99%
Bài 4 trang 151
a- Số mol NaOH là
n = 8/40 = 0,2 (mol)
Đổi 800ml = 0,8 lít
Nồng độ mol của dung dịch NaOH là
CM = 0,2/0,8 = 0,25M 
CM dd NaOH= 0,25M