Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Trường THCS Ngô Quyền - Năm học 2017-2018 (Có đáp án)

 PHÒNG GD&ĐT HUYỆN ČƯ M’GAR MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
 TRƯỜNG THCS NGÔ QUYỀN NĂM HỌC: 2017 – 2018
 Ngày thi: Ngày 12/2017
 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: Hóa học 9
 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Ma trận gồm 01 trang
 Cấp độ Vận dụng 
 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Cộng
 Tên chủ đề cao
 TN TL TN TL TN TL TN TL
 Chương 1 Điều chế T/c của Hợp chất Nhận biết 
 Hợp chất vô SO2 bazơ tan vô cơ muối,pbhh
 cơ
 Số câu: 2 câu 1câu 2 câu 2 câu 7 câu
 Số điểm:
 0,5 đ 2,0 đ 0,5 đ 0,5 đ 3,5 đ
 Tỉ lệ:
 5% 20% 5% 5 % 35%
 Chương 2 Nhận biết Nêu hiện Tìm kim 
 Kim loại sắt và tượng, viết loại,oxit
 nhôm pthh
 Số câu: 2 câu 1 câu 2 câu 5 câu
 Số điểm:
 0,5 đ 2,0 đ 0,5 đ 3,0 đ
 Tỉ lệ:
 5% 20% 5% 30%
 Chương 3 Điều chế 
 Phi kim Cl2
 Số câu: 2câu 2 câu
 Số điểm:
 0,5 đ 0,5 đ
 Tỉ lệ:
 5% 5%
 Tổng các Tính m và 
 nội dung m dd
 Số câu: 1câu 1 câu
 Số điểm:
 3,0 đ 3,0 đ
 Tỉ lệ:
 30 % 30%
 Tổng:
 Số câu: 4 câu 1 câu 4 câu 1 câu 4 câu 1 câu 15 câu
 Số điểm: 1,0 điểm 2,0điểm 1,0 điểm 2,0 điểm 1,0điểm 3,0 điểm 10đ
 100%
 Tỉ lệ: 10% 20% 10% 20% 10% 30% Câu 12: Khi phân tích một oxit sắt thấy oxi chiếm 30% khối lượng. Oxit đó là:
 A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Cả A, B và C
II. TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Nêu tính chất hóa học của bazơ tan. Mỗi tính chất viết một phương trình 
phản ứng minh họa?
Câu 2: (2,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện 
phản ứng (nếu có) khi:
a) Đốt nóng đỏ một đoạn dây thép (Fe) vào lọ đựng khí clo.
b) Cho mẩu natri vào cốc nước có thêm vài giọt dd phenolphtalein không màu.
Câu 3: (3,0 điểm) Cho 3,32 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhôm và sắt hoà tan hoàn toàn 
trong dung dịch H2SO4 thu được 2,4 lít khí hiđro (đkt).
 a) Viết các phương trình hóa học.
 b)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
 c)Tính khối lượng dung dịch H 2SO4 có nồng độ 15% cần dùng để hòa tan hết 3,32 gam 
hỗn hợp trên?
 d) Đốt khí thu được ở trên trong bình đựng khí clo dư thu được a gam khí hiđroclorua. 
Tính a ? 
 (Biết: H = 1; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; Fe = 56; Al = 27) 
 PTHH : 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 
 x mol  1,5x mol  1,5x mol 0,25 điểm 
 
 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2) 0,25 điểm
 y mol  y mol  y mol 
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe có trong 1,41 gam hỗn hợp.
 0,5 điểm 
 27x 56y 3,32(a) x 0,04
Từ (1) và (2) → ta có hệ pt: 
 1,5x y 0,1(b) y 0,04
Với x = 0,04→ nAl = 0,04 (mol) ; Với y = 0,04 → nFe = 0,04 (mol) 0,5 điểm
Thành phần % của Al và Fe là: 0,25 điểm
 0,04.27
%mAl = .100% = 32,53% ; %mFe = 100 %– 32,53% = 67,47% 0,25 điểm
 3,32
c) n = 1,5x + y = 1,5.0,04 + 0,04 = 0,1 (mol)
 H2SO4
 0,25 điểm
Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là: 
 0,1.98
mddH SO .100 65,33 (g)
 2 4 15 0,25 điểm
 t0
d) PTHH: H2 + Cl2  2HCl (3)
 0,1 mol → 0,2 mol 
Khối lượng HCl là: a = mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3(g)
 Học sinh có thể giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa
 ....................................