Đề kiểm tra học kì II môn Hóa học Lớp 8 - Trường THCS Định Hiệp - Năm học 2012-2013 (Có đáp án)

 ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 8 – HỌC KÌ II
 NĂM HỌC: 2012 – 2013
 Thời gian làm bài: 60 phút
I. MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA
- Đánh giá quá trình dạy và học theo mức độ đạt chuẩn kiến thức, kĩ năng trong chương trình 
học kì II, môn HÓA HỌC lớp 8
- Với mục đích đánh giá năng lực biết – hiểu và vận dụng của HS với hình thức kiểm tra trắc 
nghiệm 15 phút và tự luận 45 phút.
II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA 
 - Hình thức đề kiểm tra: trắc nghiệm 15 phút và tự luận 45 phút
 - Cách tổ chức kiểm tra: cho học sinh làm bài kiểm tra trong 60 phút
III. THIẾT LẬP MA TRẬN
- Liệt kê tất cả các chuẩn kiến thức kĩ năng của chương trình HÓA HỌC lớp 8, học kì II
- Chọn các nội dung cần đánh giá và thực hiện các bước thiết lập ma trận đề kiểm tra.
- Xác định khung ma trận. PHÒNG GD& ĐTDẦU TIẾNG THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
TRƯỜNG THCS ĐỊNH HIỆP NĂM HỌC: 2012 – 2013
 Môn thi: Hoá học 8
 Thời gian: 15 phút
II. TRẮC NGHIỆM (3đ)
Khoanh tròn đáp án đúng
Câu 1: Muốn điều chế oxi người ta có thể dùng các chất nào sau đây để điều chế:
 a. KMnO4, KClO3 b. KClO3, K2MnO4
 c. K2MnO4, Na2SO4 d. H2SO4, KMnO4
Câu 2: Trong thành phần không khí, khí oxi chiếm bao nhiêu phần trăm về thể tích:
 a. 1/2 b. 1/5 c. 2/5 d. 2/4
Câu 3: Khí hidro cháy trong khí oxi tạo ra: 
 a. Hỗn hợp b. Nước c. Khí clo d. Khí nitơ
Câu 4: Sắt cháy trong khí oxi sinh ra sản phẩm là:
 a. sắt (III) oxit b. Sắt (II) oxit c. Sắt oxit d. Oxit sắt từ
Câu 5: Phản ứng giữa Zn và HCl được gọi là phản ứng:
 a. Phân hủy b. Hóa hợp c. Thế d. Oxi hóa
Câu 6: Khi điện phân nước sẽ sinh ra
 a. H và O b. H2 và O2 c. H2O d. H và O2
Câu 7: Dung dịch không thể hòa tan thêm ở nhiệt độ xác định được gọi là dung dịch:
 a. Bão hòa b. Chưa bão hòa c. Độ tan d. Dung môi
Câu 8. Thành phần của không khí gồm:
 a. 21% N2, 78% O2... b. 78% N2, 21% O2...
 c. 1% CO2... d. 21% O2, 1% CO2
Câu 9: Đ￿ đi￿u ch￿ khí hidro trong phòng thí nghi￿m, ta dùng c￿p ch￿t nào sau đây 
đ￿ đi￿u ch￿:
 a. Cu và HCl b. Zn và HCl c. Ag và HCl d. Zn và HNO3
Câu 10: Khối lượng HCl có trong 120 gam dung dịch HCl 10% là:
 a. 12 g b. 10g c. 120 g d. 5 g
Câu 11: Hòa tan 10 gam NaOH vào nước được dung dịch có nồng độ 20%. Vậy khối 
lượng của dung dịch NaOH là:
 a. 40 g b. 10g c. 50 g d. 20 g
Câu 12: Cho 19,6 gam H2SO4 vào nước được 200 ml dung dịch H2SO4. Nồng độ mol của 
dung dịch H2SO4 là:
 a. 1 M b. 0,5M c. 1,2M d. 0,4 M ĐÁP ÁN CHẤM HÓA 8 HỌC KỲ 2
 NĂM HỌC 2012 – 2013
I. TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1:
 a) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
 b) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
 c) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
 d) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
 e) 4P + 5O2 → 2P2O5
Mỗi câu đúng được 0,5 đ, nếu cân bằng chưa hoàn chỉnh cho 0,25 đ, sai 0 đ
Câu 2: (1,75 điểm)
 a.Viết phương trình hóa học 0,25 đ
 CuO + H2 → Cu + H2O
 tính số mol của đồng (II) oxit CuO: 0,25 đ
 m 1,6g
 n= = =0,02mol
 M 80g/mol
 CuO + H2 → Cu + H2O
 1mol 1mol 1mol 0,25 đ
 0,02mol x mol y mol
 → x = 0,02 mol; y = 0,02 mol
 b.Tính thể tích khí hidro H2 0,5 đ
 V =n.22,4=0,02mol.22,4lít/mol=0,448(lít)
 H2
 c. Tính khối lượng đồng Cu: 0,5 đ
 mCu =n.M=0,02mol.64g/mol=1,28(g)
Câu 3: (1,75 điểm)
 a) Vi￿t phương trình hóa h￿c c￿a ph￿n ￿ng
 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,25 đi￿m
 b) 
 - Tìm s￿ mol k￿m đã ph￿n ￿ng:
 m 1,3(g)
 n 0,02(mol) 0,25 đi￿m
 M 65(g / mol)
 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,25 đi￿m
 1mol 2mol 1mol
 0,02mol xmol ymol
 → x = 0,04mol; y = 0,02mol
 Tính th￿ tích khí hidro thoát ra ￿ đktc:
 V n.22,4 0,02(mol).22,4(l / mol) 0,448(l) 0,5 đi￿m
 c) Tính kh￿i lư￿ng axit đã tham ph￿n ￿ng
 m n.M 0,04(mol).36,5(g / mol) 1,46(g) 0,5 đi￿m
Câu 4: 
 V1 2
 Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có: = => V1 = 600ml 1 đ
 300 1
 Hoặc học sinh có thể giải như sau:
 -tìm số mol của 300ml dung dịch NaOH 3M: n=CM .V = 3(mol/l).0,3(l)=0,9(mol) 0,5 đ