Giáo án ôn tập Hóa học Lớp 8 - Chương IV: Oxi. Không khí - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Nguyễn Văn Tiết

 Trường THCS Nguyễn Văn Tiết 
NỘI DUNG GHI VÀO VỞ HỌC SINH:
 ƠN TẬP CHƯƠNG IV. OXI – KHƠNG KHÍ
A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
I.Tính chất vật lí của oxi: 
- Oxi là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khơng khí.
- Oxi hĩa lỏng ở -1830C. Oxi lỏng cĩ màu xanh nhạt
II.Tính chất hĩa học của oxi
 1. Tác dụng với phi kim.
 a)Với lưu huỳnh
 Lưu huỳnh cháy trong oxi tạo ra khí sunfurơ (SO2)
 t0
PTHH: S + O2  SO2
 b) Với photpho
 Photpho cháy trong oxi tạo điphotpho pentaoxit (P2O5)
 t0
PTHH:4P+5O2  2P2O5 
2. Tác dụng với kim loại.
Sắt cháy trong oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe3O4).
 t0
PTHH: 3Fe+2O2  Fe3O4
3. Tác dụng với hợp chất
Khí metan cháy trong khơng khí do tác dụng với khí oxi.
 t0
PTHH:CH4 + 2O2  CO2+ 2H2O
III.Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm.
Trong phịng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nĩng những hợp chất giàu oxi 
và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như kali pemanganat (KMnO4) và kali clorat (KClO3).
PTHH:
 t0
2KClO3  2KCl + 3O2
 t0
2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
IV. Ứng dụng của oxi.
Khí oxi cần cho:
1. Sự hơ hấp của người và động vật.
2. Sự đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất
V. Phản ứng hĩa hợp.
Phản ứng hố hợp là phản ứng hĩa học trong đĩ chỉ cĩ một chất mới (sản phẩm) được tạo 
thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
VD:
 t0
4P + 5O2  2P2O5
CaO + H2O Ca(OH)2
VI. Phản ứng phân huỷ
1. Định nghĩa
 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hố học trong đĩ từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất 
mới.
2. VD:
 t0
2KClO3  2KCl + 3O2
 2
Giáo án hóa học 8 Năm Học : 2019 - 2020 
 Trường THCS Nguyễn Văn Tiết 
 1. Tác dụng với oxi
 - Hiđro cháy trong oxi hay trong khơng khí đều tạo thành nước.
 t0
PTHH:H2 + O2  H2O
2. Tác dụng với đồng (II) oxit (CuO) 
 t0
PTHH:H2(k) + CuO(r)  H2O(h) + Cu (r)
* Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro cĩ tính khử ( khử oxi).
Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế hiđro
1. Trong phịng thí nghiệm.
- Nguyên liệu:
+ Một số kim loại: Zn, Al
+ Dung dịch: HCl, H2SO4 lỗng.
PTHH:
Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2(k)
 * Cách thu khí H2:
- Thu khí hiđro bằng 2 cách:
 + Đẩy khơng khí
 + Đẩy nước
* Nhận ra khí H2 bằng que đĩm đang cháy.
II. Phản ứng thế
Phản ứng thế là phản ứng hĩa học trong đĩ nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 
một nguyên tố khác trong hợp chất.
VD:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
B. BÀI TẬP 
Câu 1: Hãy trình bày tính chất hĩa học của oxi, hidro?
Câu 2: Phản ứng phân hủy, hĩa hợp , thế là gì? Cho ví dụ? 
Câu 3: Hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: CO2,P2O5,Al2O3,FeO 
Câu 4: Trong phịng thí nghiệm oxi được điều chế theo phản ứng 
 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
 Nếu cĩ 17,4 g MnO2 được tạo thành
 a. Tính khối lượng KMnO4 cần phản ứng
 b. Tính thể tích O2 sinh ra ở (đktc) 
Câu 5. Thế nào là sự oxi hĩa, sự cháy, sự oxi hĩa chậm. Nêu điều kiện phát sinh và dập 
 tắt sự cháy?
Câu 6. Lập các PTHH sau
a) Al + O2 Al2O3
b) P + O2 P2O5
c) Zn + O2 ZnO
d) H2 + O2 H2O
e) KClO3 KCl + O2
Dặn dị: HS ghi lý thuyết vào vở và hồn thành 6 bài tập trên vào vở bài tập.
 4
Giáo án hóa học 8 Năm Học : 2019 - 2020 
 Trường THCS Nguyễn Văn Tiết 
BÀI TẬP THAM KHẢO 
Dùng khí hiđro để khử hồn tồn 16 gam đồng(II) oxit
a) Viết phương trình hĩa học của phản ứng ?
b) Tính thể tích khí hiđro cần dùng cho phản ứng (ở đktc)?
 c) Tính số gam đồng tạo thành sau phản ứng?
GIẢI
 t 0
a) PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O 
b) nCuO = mCuO : MCuO = 16 : 80 = 0,2 (mol)
 Theo PTHH nH2 = nCuO = 0,2 (mol)
 →Thể tích khí hiđro cần dùng cho phản ứng là:
 VH2 = nH2 . 22,4 = 0, . 22,4 = 4,48 (lít) 
c) Theo PTHH nCu = nCuO = 0,2 (mol)
 Số gam đồng tạo thành sau phản ứng là:
 mCu = nCu . MCu = 0,2 . 64 = 12,8 (gam)
 6
Giáo án hóa học 8 Năm Học : 2019 - 2020